Ciències per al món contemporani

En construcción...

3.3.- Les reaccions de reducció-oxidació:

Les reaccions de reducció-oxidació són les reaccions de transferència d'electrons. Aquesta transferència es produïx entre un conjunt d'elements químiques, un oxidant i un reductor.

El reductor: és aquell element químic que tendeix a cedir electrons de la seva estructura química al mitjà, quedant amb una càrrega positiva major a la qual tenia.

L'oxidant: és l'element químic que tendeix a captar aquests electrons, quedant amb càrrega positiva menor a la qual tenia.

3.2.- Reaccions àcid-base:

Àcids:

Tenen gust agre (àcid).

Reaccionen amb uns certs metalls,

com Zn, Mg o Fe, per donar hidrogen.

Reaccionen amb les bases per donar sals.

Són substàncies àcides: l'àcid clorhídric (HCl); l'àcid bromhídric (HBr); l'àcid nítric (HNO3); l'àcid carbònic (H2CO3) i l'àcid sulfúric (H2SO4), entre d'altres.

Bases:

Tenen gust amarg.

Reaccionen amb els greixos per donar sabons.

Reaccionen amb els àcids per donar sals.

Són substàncies bàsiques l'hidròxid d'amoni o amoníac dissolt [a | en] aigua (NH4OH); i els hidròxids dels metalls alcalins (LiOH, NaOH, KOH,...) i alcalinoterris, com el Ca(OH) 2, i Mg(OH) 2, entre d'altres.

Per distingir si una substància és àcida o bàsica, s'utilitza l'escala de pH, compresa entre l'1 i el 14:

3.1.- Reactius i productes:

Reactiu és qualsevol substància que interactuant amb una altra (també reactiu) en una reacció química

dóna lloc a altres substàncies de propietats, característiques i conformació diferent, denominades productes de reacció o simplement productes.

Productes són aquelles substàncies que en una reacció química resulten de la reacció dels reactius, és a dir, són les substàncies que es formen en una reacció química.

2.5.- Els ions:

Un ió es un àtom o molècula amb càrrega elèctrica. S'anomena catió un ió amb càrrega positiva, i anió un ió amb càrrega negativa. El procés de guanyar o perdre electrons (respecte a l'àtom o la molècula neutres) s'anomena ionització. Se solen representar els cations i els anions amb el símbol de l'àtom corresponent i el símbol "+" o "-", respectivament.

2.4.- Els isòtops:

Els isòtops d'un element químic són àtoms amb el mateix nombre atòmic però diferent pes atòmic. És a dir, els seus nuclis atòmics tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons.

2.3.- Nombre atòmic i màssic:

El nombre atòmic, usualment representat per la lletra Z, és el nombre de protons present en el nucli atòmic. S'utilitza per classificar els elements químics coneguts en la taula periòdica.

El nombre massic representa el nombre de nucleons d'un nucli atòmic, és a dir la suma dels protons y dels neutrons presents en el nucli atòmic. Es simbolitza amb la lletra majúscula A. Si es representa un nucli atòmic es posa a la part superior dreta del símbol de l'element químic i a la part inferior dreta s'hi posa el numero atòmic, Z, o nombre de protons.